Yükseltgenme durumu bize bir atomun oksidasyon derecesini (elektron kaybı) söyler. Farklı elementlerin atomlarına olan tüm bağların% 100 iyonik olması (kovalent olmayan) olsaydı, bir atomun sahip olacağı varsayımsal yüktür. Oksidasyon durumu pozitif, negatif veya sıfır olabilir.
Wikipedia'ya göre…
Bazen oksidasyon numarası olarak adlandırılan oksidasyon durumu, bir kimyasal bileşikteki bir atomun oksidasyon derecesini (elektron kaybı) tanımlar. Kavramsal olarak, pozitif, negatif veya sıfır olabilen oksidasyon durumu, bir atomun farklı elementlerin atomlarına olan tüm bağlarının kovalent bileşen olmadan %100 iyonik olması durumunda sahip olacağı varsayımsal yüktür.
İçindekiler
Aşağıdaki konular hakkında konuşacağım:
- Oksidasyon durumu basit tanımı
- Oksidasyon durumları kuralları
- Oksidasyon durumları ve redoks reaksiyonları
- Redoks reaksiyonlarını tanımlamak için Yükseltgenme Durumu nasıl kullanılabilir?
- Elementlerin oksidasyon durumu nasıl bulunur
- Bileşiklerin oksidasyon durumu nasıl bulunur
- Geçiş metallerinin Yükseltgenme Durumu nasıl bulunur
- Yükseltgenme Durumu nasıl yazılır
- Bileşiklere Yükseltgenme Durumu nasıl atanır
- Yükseltgenme Durumu nasıl hesaplanır
Oksidasyon durumu basit tanımı
Bir atomun oksidasyon durumu, diğer atomlara olan tüm bağları doğada tamamen iyonik olsaydı, o atom tarafından tutulacak olan varsayımsal yük olarak tanımlanabilir.
Oksidasyon durumları kuralları
Oksidasyon Sayılarını Atama Kuralları
- Saf bir elementin oksidasyon durumu her zaman sıfırdır.
- Saf bir iyonun oksidasyon durumu, iyonik yüküne eşdeğerdir.
- Nötr bir molekülün tüm atomları için Yükseltgenme Durumu toplamı sıfıra eşit olmalıdır.
Oksidasyon durumları ve redoks reaksiyonları
Redox, İndirgeme ve Yükseltgenme reaksiyonları anlamına gelir ve bir reaksiyon içindeki elektronların transferini belirtir; bu reaksiyonlarda, reaksiyon sırasında en az iki elementin Yükseltgenme Durumu değeri değişecektir.
Redoks reaksiyonları, her zaman birlikte meydana gelen indirgenmiş yarı ve oksitlenmiş yarı olmak üzere iki kısımdan oluşur.
İndirgenmiş yarı elektron kazanır ve oksidasyon sayısı azalır, oksitlenmiş yarı elektron kaybeder ve oksidasyon sayısı artar.
Yükseltgenme Durumu Redoks Reaksiyonlarını Tanımlamak İçin Nasıl Kullanılabilir?
Reaksiyondaki her bir atomun oksidasyon numarasını hesaplayın.
Bir redoks reaksiyonunu tanımlamak için önce reaksiyondaki her bir atomun oksidasyon numarasını hesaplamalıyız.
Oksidasyon sayısında bir değişiklik varsa, reaksiyon bir redoks reaksiyonudur.
Oksidasyon sayısında herhangi bir değişiklik yoksa, reaksiyon redoks reaksiyonu değildir.
Elementlerin Oksidasyon Durumu Nasıl Bulunur?
Oksidasyon durumu, iyon üzerindeki net yüke eşittir.
Serbest bir elementin (birleştirilmemiş element) oksidasyon durumu sıfırdır.
Basit (monoatomik) bir iyon için oksidasyon durumu, iyon üzerindeki net yüke eşittir.
Örneğin, Cl– -1 oksidasyon durumuna sahiptir.
Çoğu bileşikte bulunduğunda, hidrojen +1 oksidasyon durumuna ve oksijen -2 oksidasyon durumuna sahiptir.
Yükseltgenme Durumu Nasıl Yazılır
Serbest bir elementin (birleştirilmemiş element) oksidasyon durumu sıfırdır.
Basit (monoatomik) bir iyon için oksidasyon durumu, iyon üzerindeki net yüke eşittir.
Örneğin, Cl– -1 oksidasyon durumuna sahiptir.
Çoğu bileşikte bulunduğunda, hidrojen +1 oksidasyon durumuna ve oksijen -2 oksidasyon durumuna sahiptir.
Yükseltgenme Durumu Nasıl Hesaplanır
Ses ve video sever misiniz? Bunu yaparsanız, bu formatı tercih edebilirsiniz:
İpucu: Gerekirse altyazı düğmesini açın. İngilizceye aşina değilseniz, ayarlar düğmesinden “otomatik çeviri”yi seçin.
Alıntı
Bir atamaya veya makaleye bir gerçek veya bilgi eklemeniz gerektiğinde, bu bilgiyi nerede ve nasıl bulduğunuzda da eklemelisiniz (Yükseltgenme Durumu).
Bu kağıt için güvenilirlik verir ve bazen yüksek öğretimde gereklidir.
Hayatınızı (ve alıntıyı) kolaylaştırmak için aşağıdaki bilgileri kopyalayıp atamanıza veya makalenize yapıştırın:
Luz, Gelson. Yükseltgenme Durumu. Malzeme Blog. Gelsonluz.com. dd mm yyyy. URL.
Şimdi dd, mm ve yyyy gün, ay ve yıl bu sayfaya göz attı değiştirin. Ayrıca bu sayfanın gerçek url'si için URL'yi değiştirin. Bu alıntı biçimi MLA dayanmaktadır.
Yorum