İzotop

Wikipedia'ya göre…

İzotop, aynı atom numarasına (çekirdeklerindeki proton sayısı) ve periyodik tablodaki pozisyonuna (ve dolayısıyla aynı kimyasal elemente ait) sahip olan ve nükleon sayıları (kütle sayıları) bakımından farklılık gösteren iki veya daha fazla atom türüdür. ) çekirdeklerindeki farklı sayıda nötron nedeniyle. Belirli bir elementin tüm izotopları hemen hemen aynı kimyasal özelliklere sahipken, farklı atom...

İçindekiler

• izotoplar nelerdir
• İzotopları kim keşfetti
• İzotopların ortak noktası nedir
• İzotoplar nasıl oluşturulur
• İzotoplar tarımda nasıl kullanılır
• Biyolojide izotoplar nasıl kullanılır?
• İzotoplar karbon tarihlemesinde nasıl kullanılır?
• İzotoplar tıpta nasıl kullanılabilir?
• Belirli bir elementin izotopları nasıl farklıdır?
• Bir elementin kaç izotopu olabilir
• İzotopların bolluğu nasıl hesaplanır
• İzotoplar için atom sembolü nasıl yazılır
• İzotop ve atom kütlesi
• İzotop formülü
• İzotop atomlara karşı
• İzotop iyonlara karşı
• İzotoplar nasıl kararlı hale gelir
• İzotopları radyoaktif yapan nedir

İzotop nedir

Bir izotop, bir kimyasal elementin periyodik tablodaki aynı atom numarasına ve konumuna ve neredeyse aynı kimyasal davranışa sahip ancak farklı atomik kütlelere ve fiziksel özelliklere sahip iki veya daha fazla atom türünden biridir.

Her kimyasal elementin bir veya daha fazla izotopu vardır.

İpucu: Gerekirse altyazı düğmesini açın. İngilizceye aşina değilseniz, ayarlar düğmesinden “otomatik çeviri”yi seçin.

Kim keşfetti İzotop

Radyokimyacı Frederick Soddy

İzotopların varlığı ilk olarak 1913'te radyokimyacı Frederick Soddy tarafından, uranyum ve kurşun arasında radyo elementler (yani radyoaktif elementler) olarak adlandırılan yaklaşık 40 farklı türü belirten radyoaktif bozunma zincirleri çalışmalarına dayanarak önerildi, ancak periyodik tablo sadece 11'e izin verdi. Elementler .

İzotop Ortak Neye Sahiptir?

Aynı elementin nötron sayıları farklı fakat proton ve elektron sayıları aynı olan atomlar.

İzotop, tümü aynı sayıda protona ancak farklı sayıda nötrona sahip olan bir element ailesinin üyeleridir.

Çekirdekteki proton sayısı, elementin Periyodik Tablodaki atom numarasını belirler.

İzotop Nasıl Oluşturulur

Bir atomdaki nötron sayısını değiştirme.

İzotop, bir atomdaki nötron sayısı değiştirilerek oluşturulur.

Bazen izotoplar farklı şeyler için kullanılır.

Karbon-12 saf formdur, spektroskopide C-13 ve tarihlemede C-14 kullanılır.

Bir çekirdeğin radyoaktif bozunması yoluyla

İzotop ya bir çekirdeğin radyoaktif bozunması (yani, enerjinin alfa parçacıkları, beta parçacıkları, nötronlar ve fotonlar biçiminde yayılması) yoluyla kendiliğinden (doğal olarak) ya da hızlandırıcılar aracılığıyla kararlı bir çekirdeği yüklü parçacıklarla bombardıman ederek yapay olarak oluşabilir veya nükleer reaktördeki nötronlar.

İzotop Tarımda Nasıl Kullanılır?

Gıda ışınlaması.

Gıda ve Tarım Radyoizotop adı verilen belirli izotoplar, bitkilerdeki kimyasal ve biyolojik süreçlerin anlaşılmasına yardımcı olmak için kullanılabilir.

Gıda muhafazası alanında gıda ışınlaması kullanılmaktadır.

Bu işlem, yiyecekleri daha güvenli hale getiren ve daha uzun raf ömrüne sahip olmasını sağlayan bir işleme yöntemidir.

İzotop Biyolojide Nasıl Kullanılır?

Daha eski fosillerin yaşlarını hesaplayın.

İzotop, farklı sayıda nötron içeren kimyasal elementlerin varyasyonlarıdır.

İzotoplar tanınabilir olduğundan, deney sırasında biyolojik süreçleri izlemek için verimli bir yol sağlarlar.

İzotop Karbon Tarihlemede Nasıl Kullanılır?

Karbonun üç farklı izotopunu karşılaştırarak

Radyokarbon tarihleme, karbonun üç farklı izotopunu karşılaştırarak çalışır.

Belirli bir elementin İzotop çekirdeğinde aynı sayıda proton bulunur, ancak farklı sayıda nötron bulunur.

Bu, kimyasal olarak çok benzer olmalarına rağmen farklı kütlelere sahip oldukları anlamına gelir.

İzotop Tıpta Nasıl Kullanılabilir?

Hastalıkların teşhis ve tedavisi.

Nükleer tıp, radyoaktif izotopları çeşitli şekillerde kullanır.

Daha yaygın kullanımlardan biri, teknesyum-99m gibi bir radyoizotopun ağızdan alındığı veya vücuda enjekte edildiği veya solunduğu bir izleyicidir.

Radyoizotopların terapötik uygulamaları tipik olarak hedeflenen hücreleri yok etmeye yöneliktir.

Verilen Bir Elemanın İzotop Nasıl Farklı Olabilir?

Her bir temel izotopa farklı bir atom ağırlığı veren farklı sayıda nötron

Bir izotop, aynı kimyasal elementin iki veya daha fazla biçiminden biridir.

Bir elementin farklı izotopları, çekirdekte aynı sayıda protona sahiptir ve onlara aynı atom numarasını verir, ancak farklı sayıda nötron, her bir element izotopuna farklı bir atom ağırlığı verir.

Kaç İzotop Elemanı Var

Bilinen 254 kararlı izotop ve en az bir kararlı izotopa sahip 80 element vardır.

Yirmi altı elementin yalnızca bir kararlı izotopu vardır.

Bu elementlere monoizotopik denir.

İzotop Bolluğu Nasıl Hesaplanır

Bir İzotopun Yüzde Bolluğu Nasıl Hesaplanır.

Adım 1: Ortalama Atom Kütlesini Bulun.

İzotopik bolluk probleminizden elementin atom kütlesini tanımlayın.

Adım 2: Göreceli Bolluk Problemini Kurun.

Örnek problem: Bir nitrojen izotopunun kütleleri ise, nitrojen-14,.

Adım 3: Bilinmeyen İzotopun Göreli Bolluğunu elde etmek için x'i çözün.

x + (1 – x) = 1

Denklem yüzde veya ondalık olarak kurulabilir.

Yüzde olarak, denklem şöyle olacaktır: (x) + (100-x) = 100, burada 100, doğadaki toplam yüzdeyi belirtir.

Denklemi ondalık sayı olarak ayarlarsanız, bu, bolluğun 1'e eşit olacağı anlamına gelir.

Denklem daha sonra şöyle olur: x + (1 – x) = 1.

İzotop İçin Atom Sembolü Nasıl Yazılır

Atom numarasını bir alt simge olarak ve kütle numarasını (protonlar artı nötronlar) bir üst simge olarak atom sembolünün soluna yerleştirin

Bir izotopun sembolünü yazmak için, atom numarasını bir alt simge olarak ve kütle numarasını (protonlar artı nötronlar) bir üst simge olarak atom sembolünün soluna yerleştirin.

Doğal olarak oluşan iki klor izotopunun sembolleri şu şekilde yazılır: 3517Cl ve 3717Cl.

İzotop ve atom kütlesi

Çekirdekteki proton ve nötron sayılarının toplamı

Çekirdekteki proton ve nötron sayılarının toplamını vererek farklı izotopları karakterize etmek olağandır - atom kütle numarası adı verilen bir miktar.

Yukarıdaki örnekte, ilk atom karbon-12 veya 12C olarak adlandırılır (çünkü altı protona ve altı nötrona sahiptir), ikincisi ise karbon-14 veya 14C olacaktır.

İzotop atomlara karşı

İzotop bir elementin proton sayısı aynıdır, ancak çekirdeklerinde farklı sayıda nötron bulunur.

İzotop aynı atom numarasına sahip farklı atom kütlelerine sahip atomlardır.

Farklı izotopların atomları aynı kimyasal elementin atomlarıdır; çekirdekteki nötron sayısı bakımından farklılık gösterirler.

İzotop iyonlara karşı

İzotop aynı elementin farklı atomlarıdır.

İzotop belirli bir elementin farklı sayıda nötron içeren versiyonlarıdır.

İyonlar, elektron kaybetmiş veya kazanmış ve elektrik yükü olan atomlardır (veya moleküllerdir).

İzotop nötronları içerir.

Eleman sembol(ler)inden sonra negatif veya pozitif bir işaret varsa, bu bir iyondur.

İzotop Nasıl Kararlı Olur?

Alfa parçacıkları, beta parçacıkları, pozitronlar veya gama ışınları yayan.

Çoğu izotop, alfa parçacıkları, beta parçacıkları, pozitronlar veya gama ışınları yayarak kararlı hale gelir. Birkaçı elektron yakalama veya kendiliğinden fisyon yoluyla kararlı hale gelir. GAMA IŞINLARI: Bu fazla enerjiyi gama ışınları yayarak serbest bırakabilir.

İzotopları radyoaktif yapan nedir

Alfa, beta ve gama ışınları şeklinde radyasyon yayan.

Bir radyoaktif izotop, çekirdekleri kararsız olan ve alfa, beta ve gama ışınları şeklinde kendiliğinden radyasyon yayarak fazla enerjiyi dağıtan farklı kütlelere sahip aynı kimyasal elementin birkaç türünden herhangi biridir.

Alıntı

Bir atamaya veya makaleye bir gerçek veya bilgi eklemeniz gerektiğinde, bu bilgiyi nerede ve nasıl bulduğunuzda da eklemelisiniz (İzotop).

Bu kağıt için güvenilirlik verir ve bazen yüksek öğretimde gereklidir.

Hayatınızı (ve alıntıyı) kolaylaştırmak için aşağıdaki bilgileri kopyalayıp atamanıza veya makalenize yapıştırın:

Luz, Gelson. İzotop. Malzeme Blog. Gelsonluz.com. dd mm yyyy. URL.

Şimdi dd, mm ve yyyy gün, ay ve yıl bu sayfaya göz attı değiştirin. Ayrıca bu sayfanın gerçek url'si için URL'yi değiştirin. Bu alıntı biçimi MLA dayanmaktadır.