İyonlaşma Enerjisi

İyonlaşma Enerjisi Hakkında

İyonlaşma enerjisi, izole edilmiş bir atom veya molekülden bir elektronu koparmak için gereken enerji miktarıdır.

Herhangi bir periyodun kimyasal elementleri arasında bir elektronun çıkarılması, soy gazlar için en zor ve alkali metaller için en kolay olanıdır.

Wikipedia'ya göre…

Fizik ve kimyada, İyonlaşma Enerjisi (Amerikan İngilizcesi yazım) veya iyonlaşma enerjisi (İngiliz İngilizcesi yazım), izole edilmiş nötr gaz halindeki bir atomun veya molekülün en gevşek bağlı elektronunu çıkarmak için gereken minimum enerji miktarıdır.

İçindekiler

Bu makalenin şunları kapsamasını bekleyebilirsiniz:

• İyonlaşma Enerjisi nedir (tanım)
• İyonlaşma Enerjisi neyi ölçer
• iyonlaşma enerjisi denklemi
• İyonlaşma enerjisi birimleri
• İyonlaşma Enerjisi negatif olabilir mi
• İyonlaşma Enerjisi nasıl bulunur
• Periyodik tabloda İyonlaşma Enerjisi nasıl değişir?
• İyonlaşma enerjisi eğilimi istisnaları
• Elektron konfigürasyonundan İyonlaşma Enerjisi nasıl belirlenir
• Periyodik tablodan İyonlaşma Enerjisi nasıl belirlenir
• Kinetik enerjiden İyonlaşma Enerjisi nasıl hesaplanır
• İkinci İyonlaşma Enerjisi nasıl hesaplanır
• İyonlaşma enerjisi vs elektronegatiflik
• İyonlaşma enerjisi vs atom numarası
• İyonlaşma enerjisi ve elektron ilgisi
• İyonlaşma enerjisi ve atom yarıçapı
• İyonlaşma enerjisi ve etkin nükleer yük
• İyonlaşma Enerjisi reaktiviteyi nasıl etkiler?
• İyonlaşma Enerjisi nasıl tahmin edilir
• İyonlaşma Enerjisi'a dayalı bir öğe nasıl tanımlanır
• İyonlaşma Enerjisi'dan grup nasıl belirlenir
• Hangi iyonizasyon işlemi en fazla enerji gerektirir
• Hangi eleman daha yüksek İyonlaşma Enerjisi

İyonlaşma Enerjisi Neyi Ölçer

Kuvvet.

İyonlaşma Enerjisi, bir elementin iyon oluşumu veya elektron bağışı gerektiren kimyasal reaksiyonlara girme yeteneğinin bir ölçüsüdür.

Ayrıca genel olarak elementlerin oluşturduğu bileşiklerdeki kimyasal bağların doğası ile de ilgilidir.

iyonlaşma enerjisi denklemi

İpucu: Gerekirse altyazı düğmesini açın. İngilizceye aşina değilseniz, ayarlar düğmesinden “otomatik çeviri”yi seçin.

İyonlaşma enerjisi birimleri

İyonlaşma Enerjisi için en sık kullanılan birimler şunlardır:

1. EV "elektron volt" (Fizikte)

2. KJ/mol "molar birimler" (Kimyada) kJ/mol, belirli bir mol atomdaki her atomdan bir elektronu çıkarmak için gereken enerji miktarıdır.

İyonlaşma Enerjisi Negatif Olabilir

İyonlaşma entalpisi her zaman negatiftir.

Periyodik tabloda İyonlaşma Enerjisi nasıl değişir?

Periyodik tabloda soldan sağa doğru gidildikçe bir atomun İyonlaşma Enerjisi değeri artar.

Periyodik tabloda soldan sağa doğru gidildikçe bir atomun İyonlaşma Enerjisi değeri artar. Bir grup içinde, atomun boyutu büyüdükçe İyonlaşma Enerjisi azalır.

İyonlaşma enerjisi eğilimi istisnaları

Borun ilk İyonlaşma Enerjisi değeri berilyumunkinden, oksijenin ilk İyonlaşma Enerjisi değeri azottan daha azdır.

Kinetik Enerjiden İyonlaşma Enerjisi Nasıl Hesaplanır

Fazla enerji, kinetik enerji şeklinde olacağından, fotoelektron spektrometresi tarafından hesaplandığından, aşağıdaki denklemi yeniden düzenleyerek bir molekülün İyonlaşma Enerjisi değerini hesaplamak mümkündür: Ek=hν−EI, EI'yi çözmek için, İyonlaşma Enerjisi.

İyonlaşma enerjisi vs elektronegatiflik

Birbirinin tersi.

Elektronegatiflik, bir atomun bir bağdaki elektronları kendisine doğru çekme eğilimidir, İyonlaşma Enerjisi ise nötr bir atomun ondan bir elektron çıkarmak için ihtiyaç duyduğu enerjidir.

İyonlaşma enerjisi vs atom numarası

Bir grup içinde, atomun boyutu büyüdükçe İyonlaşma Enerjisi azalır.

Bu durumda atom numarası (proton sayısı) arttıkça çıkarılan ilk elektron çekirdekten uzaklaşır.

İyonlaşma enerjisi ve elektron ilgisi

Elektron ilgisi ve İyonlaşma Enerjisi arasındaki temel fark, elektron ilgisi, bir atom bir elektron kazandığında salınan enerji miktarını verirken, İyonlaşma Enerjisi bir elektronu bir atomdan çıkarmak için gereken enerji miktarıdır.

İyonlaşma enerjisi ve atom yarıçapı

Atom yarıçapı azaldıkça, daha pozitif yüklü bir çekirdeğe daha yakın olan bir elektronu çıkarmak zorlaşır.

Bu nedenle yarıçap ne kadar küçük olursa İyonlaşma Enerjisi o kadar yüksek olur ve yarıçap ne kadar büyük olursa enerji ihtiyacı o kadar düşük olur.

İyonlaşma Enerjisi Reaktiviteyi Nasıl Etkiler?

İyonlaşma Enerjisi ne kadar büyükse, bir elektronu çıkarmak o kadar zor olur.

Bir atom daha yüksek İyonlaşma Enerjisi değerine sahip olduğunda, bir elektronu çıkarmak için çok fazla enerji gerektirir ve atom kararlıdır ve daha düşük bir reaktiviteye sahiptir.

Bir atomun İyonlaşma Enerjisi değeri daha düşük olduğunda, elektronu hareket ettirmek için daha az enerji gerektirir ve kararlı değildir ve daha yüksek bir reaktiviteye sahiptir.

İyonlaşma Enerjisi'dan Grup Nasıl Belirlenir

İyonlaşma Enerjisi için genel eğilim, bir periyodik tablo grubunda yukarıdan aşağıya doğru hareket ederek azalmasıdır.

Bir grupta aşağı doğru hareket ederek bir değerlik kabuğu eklenir.

En dıştaki elektronlar, pozitif yüklü çekirdekten daha uzaktadır, bu nedenle çıkarılması daha kolaydır.

Hangi Eleman Daha Yüksek İyonlaşma Enerjisi

Helyum

Video: Periyodik Tablo: Atom Yarıçapı,...

Şimdi “Periyodik Tablo: Atom Yarıçapı,…” adlı ilgili bir videoyu göstermek istiyorum:

İpucu: Gerekirse altyazı düğmesini açın. İngilizceye aşina değilseniz, ayarlar düğmesinden “otomatik çeviri”yi seçin.

Alıntı

Bir atamaya veya makaleye bir gerçek veya bilgi eklemeniz gerektiğinde, bu bilgiyi nerede ve nasıl bulduğunuzda da eklemelisiniz (İyonlaşma Enerjisi).

Bu kağıt için güvenilirlik verir ve bazen yüksek öğretimde gereklidir.

Hayatınızı (ve alıntıyı) kolaylaştırmak için aşağıdaki bilgileri kopyalayıp atamanıza veya makalenize yapıştırın:

Luz, Gelson. İyonlaşma Enerjisi. Malzeme Blog. Gelsonluz.com. dd mm yyyy. URL.

Şimdi dd, mm ve yyyy gün, ay ve yıl bu sayfaya göz attı değiştirin. Ayrıca bu sayfanın gerçek url'si için URL'yi değiştirin. Bu alıntı biçimi MLA dayanmaktadır.