Önsöz
Elektron ilgisi, negatif yüklü bir iyon oluşturmak için nötr bir atoma bir elektron eklendiğinde serbest kalan enerji miktarıdır.
Atomların elektron ilgilerini ölçmek zordur, bu nedenle değerler, başta halojenler olmak üzere yalnızca birkaç kimyasal element için mevcuttur.
Wikipedia'ya göre…
Bir atom veya molekülün Elektron Ilgisi (E ea), bir elektronun gaz halindeki nötr bir atoma veya moleküle negatif bir iyon oluşturmak üzere bağlanmasıyla açığa çıkan enerji miktarı olarak tanımlanır.
İçindekiler
Aşağıdaki konular hakkında konuşacağım:
- Elektron Ilgisi nedir (tanım)
- Elektron Ilgisi ne anlama geliyor
- Elektron Ilgisi neyi ölçer
- Elektron Ilgisi elektronegatiflikten nasıl farklıdır?
- Elektron ilgisi ve iyonlaşma enerjisi
- Elektron Ilgisi periyodik tabloda nasıl değişir?
- Elektron afinite eğilimi istisnaları
- Elektron Ilgisi nasıl belirlenir
- Elektron ilgi denklemi
- Elektron Ilgisi nasıl ölçülür
- Elektron Ilgisi bir dönem boyunca nasıl değişir?
- Bir elemanın Elektron Ilgisi nasıl bulunur
- En yüksek Elektron Ilgisi
Elektron Ilgisi Nedir (Tanım)
Gaz halindeki bir elektron nötr bir atoma uygulandığında enerjideki değişim miktarı.
1: Bir atomun veya molekülün ek elektronları çekme derecesi.
2: nötr bir atom veya molekül üretmek için negatif bir iyondan bir elektronu uzaklaştırmak için gereken minimum enerji.
Elektron Ilgisi Ne Demektir?
Elektron Ilgisi, 1901 yılında Linus Carl Pauling tarafından elektron negatifliğinin keşfiyle keşfedilen bir kavramdı.
Elektron Ilgisi, gaz halindeki bir elektron nötr bir atoma uygulandığında enerjideki değişim miktarıdır.
Elektron Ilgisi elektronegatiflikten nasıl farklıdır?
Elektronegatiflik, atomların diğer elementlerden elektronları çekme yeteneğini ifade eder.
Elektron ilgisi, bir molekül veya nötr bir atom diğer elementlerden elektron alma eğiliminde olduğunda serbest kalan enerji miktarını ifade eder.
Elektron ilgisi ve iyonlaşma enerjisi
Elektron ilgisi, bir atom bir elektron kazandığında açığa çıkan enerji miktarını verir.
Elektron Ilgisi ve iyonlaşma enerjisi arasındaki temel fark, Elektron Ilgisi'ın bir atom bir elektron kazandığında salınan enerji miktarını vermesidir, iyonlaşma enerjisi ise bir elektronu bir atomdan çıkarmak için gereken enerji miktarıdır.
Elektron Ilgisi Periyodik Tabloda Nasıl Değişir?
Elektron ilgisi genellikle periyodik tablodaki bir periyot boyunca artar ve bazen bir grupta azalır.
Periyodik tablo boyunca Elektron Ilgisi değerindeki değişikliklerin kimyasal gerekçesi, bir periyot ve bir grup boyunca artan etkin nükleer yüktür.
Elektron afinite eğilimi istisnaları
Bununla birlikte, bu eğilimin iki büyük istisnası vardır: Periyodik tablonun ikinci sırasındaki B'den F'ye kadar olan elementlerin elektron ilgisi, üçüncü sıradaki hemen altındaki elementlerinkinden daha az negatiftir.
Bu nedenle flor, eklenen bir elektron için klordan daha düşük bir afiniteye sahiptir.
Elektron Ilgisi Nasıl Belirlenir
Elektron ilgisi, negatif bir iyon oluşturmak için bir atoma bir elektron eklendiğinde salınan enerji miktarı ile ölçülebilir.
Elektron ilgi denklemi
İpucu: Gerekirse altyazı düğmesini açın. İngilizceye aşina değilseniz, ayarlar düğmesinden “otomatik çeviri”yi seçin.
Elektron Ilgisi Nasıl Ölçülür
Enerji boşluğunu ve iyonlaşma enerjisini ekleyerek
Elektron Ilgisi, enerji boşluğu ve iyonlaşma enerjisi eklenerek hesaplanır.
Bununla birlikte, PAS tarafından belirlenen enerji boşluğu genellikle gerçek enerji boşluğundan 0 ile daha küçüktür.
2–1 eV ve fark, eksiton bağlama enerjisi "11, 12" olarak yorumlanır.
Bu nedenle, Elektron Ilgisi, PAS tarafından fazla tahmin edilmiştir.
Elektron Ilgisi Bir Dönemde Nasıl Değişir?
Elektron ilgisi gruplar için yukarı doğru ve periyodik tablonun periyotları boyunca soldan sağa doğru artar çünkü enerji seviyelerine eklenen elektronlar çekirdeğe daha yakın hale gelir, dolayısıyla çekirdek ile elektronları arasında daha güçlü bir çekim olur.
En Yüksek Elektron Ilgisi
Klor
Video: Elektron Ilgisi Trend, Temel...
Görsel veya işitsel bir insansanız, bu ilgili Youtube videosuna bir göz atın:
İpucu: Gerekirse altyazı düğmesini açın. İngilizceye aşina değilseniz, ayarlar düğmesinden “otomatik çeviri”yi seçin.
Alıntı
Bir atamaya veya makaleye bir gerçek veya bilgi eklemeniz gerektiğinde, bu bilgiyi nerede ve nasıl bulduğunuzda da eklemelisiniz (Elektron Ilgisi).
Bu kağıt için güvenilirlik verir ve bazen yüksek öğretimde gereklidir.
Hayatınızı (ve alıntıyı) kolaylaştırmak için aşağıdaki bilgileri kopyalayıp atamanıza veya makalenize yapıştırın:
Luz, Gelson. Elektron Ilgisi. Malzeme Blog. Gelsonluz.com. dd mm yyyy. URL.
Şimdi dd, mm ve yyyy gün, ay ve yıl bu sayfaya göz attı değiştirin. Ayrıca bu sayfanın gerçek url'si için URL'yi değiştirin. Bu alıntı biçimi MLA dayanmaktadır.
Yorum