Elektron Konfigürasyonu Nedir?
Elektron konfigürasyonu, bir atomun (veya molekülün) elektronlarının atomik veya moleküler orbitallerdeki dağılımıdır.
Yörünge nedir? (Basit tanım)
Bir elektron, çekirdeğin etrafındaki herhangi bir yerde bulunabilir. Bir yörünge, bir elektronun bir atomun etrafındaki en olası konumudur.
Bir yörüngenin gerçekte nasıl göründüğünü görmek istiyorsanız:
Konfigürasyon örneği (Notasyon)
Neon atomunun elektron konfigürasyonu 1s² 2s² 2p⁶'dir.
Yörünge örneği
1s² belirli bir yörüngedir. Bu örnekte:
- "1" enerji seviyesidir.
- "s" yörünge tipidir.
- "2" içindeki elektron sayısıdır.
Not: "2s²" ve "2p⁶" de yörüngelerdir.
Kabuklar ve alt kabuklar
Elektron konfigürasyonları kabuklara ve alt kabuklara bölünür.
Elektron kabuğu nedir? (Basit tanım)
Bir elektron kabuğu, bir atomun dışının bir parçasıdır. Kuantum sayısının aynı değerine sahip bir orbital grubudur.
"K" ile "Q" arasında sayılar veya harfler verilir.
Neon örneğinde:
- 1s² (1 kuantum sayısı ve kabuktur)
- 2s² (2 kuantum sayısı ve kabuktur)
Elektron alt kabuğu nedir? (Basit tanım)
Alt kabuk, elektron yörüngeleriyle ayrılmış elektron kabuklarının bir alt bölümüdür. Alt kabuklar s, p, d ve f olarak etiketlenir.
Neon örneğinde:
- 1s² (s alt kabuktur)
- 2p⁶ (p alt kabuktur)
Elektron konfigürasyonu neden önemlidir?
Proton veya nötron konfigürasyonunu kesinlikle duymadınız, değil mi?Bulması kolay olduğu için nerede olduklarını biliyoruz. Elektronlar için aynı şeyi söyleyemezsin.
Aslında elektron bir yörüngedir dediğimizde, orada bulunma olasılığının yüksek olmasındandır. Emin olduğumuzdan değil. Bu "yörünge" için bir tanım.
Elektron konfigürasyonunu incelememizin ana nedenleri:
- Elektronları bulmak zordur.
- Elektronlar, atomların ve moleküllerin birbirleriyle etkileşmelerinin nedenidir.
- Bir elemanın özelliklerini tahmin etmemize yardımcı olur.
- Bir elemanın değerliliğini belirlememize yardımcı olur.
Diğer uygulamalar
Elektron konfigürasyonlarının yazılması
İlk önce elektronların nerede olacaklarını nasıl seçtiklerini anlamamız gerekir. "Genel kurallar" olarak da bilinir.
Şimdi bir elektron konfigürasyonu yazmanın geleneksel yolunu açıklayacağım ve sonra kullanabileceğiniz havalı bir hack'i açıklayacağım.
Kural 1: Enerji seviyelerine göre dağılım
Sezgimiz, elektronların önce çekirdeğe daha yakın olan yörüngeleri dolduracağına inanmamıza neden olabilir.
Ama bu tam olarak doğru değil. Önce alt enerji orbitallerini doldururlar. Bunların çoğu çekirdeğe daha yakındır, ancak her zaman değil.
Kural 2: Mesafeye göre dağılım
Aynı enerji orbitalleri arasında seçim yapabildiklerinde, mümkün olduğunca uzak olmayı tercih edeceklerdir.
Kural 3: Elektron dönüşüne göre dağılım
Geleneksel doldurma yöntemi
Kural 1'e uymak için bir bellek yardımı kullanıyoruz (Yukarıda). |
 |
Sadece yukarıdan aşağıya doğru çizgiyi takip edin. Yörüngeyi doldurun ve bir sonrakine geçin.
Her bir alt kabuktaki maksimum elektron sayısına uymanız gerekir:
- s: 2.
- s: 6.
- d: 10.
- f: 14.
Soy gaz konfigürasyonu örneği:
- O: 1s2.
- Yok: 1s2 2s2 2p6.
- Ar: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
- Kr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6.
- Xe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6.
- Rn: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6.
Yöntemle ilgili sorun şudur:
- Bu hafıza yardımını hatırlamanız gerekir.
- Şimdiye kadar kullandığınız elektron sayısını kontrol etmelisiniz.
- Her bir alt kabuğa (s, p, d, f) kaç elektronun sığdığını hatırlamanız gerekir.
- Çok zaman alıyor.
Blok yöntemi (Hack)
Burada harika bir hack açıklayacağım:
Adım 1: Dönem tablonuzu bloklar halinde etiketleyin.
Adım 2: Periyodik tablodaki ilgilendiğiniz elementi belirleyin ve daire içine alın.
Adım 3: Başlangıç noktanız olarak hidrojeni bulun.
Adım 4: Elemanınıza ulaşana kadar elektron konfigürasyonunu yazarak, soldan sağa ve yukarıdan aşağıya her sıra boyunca süzülün.
Ge: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2
Adım 5: Tüm üst simgeleri ekleyerek ve ilgilendiğiniz öğedeki toplam elektron sayısına eklenip eklenmediğini görerek çalışmanızı kontrol edin. bu isteğe bağlıdır.
2+2+6+2+6+2+10+2 = 32.
Bunu daha iyi bir yöntem yapan nedir:
- Her bir alt kabuğa (s, p, d, f) kaç elektronun sığdığını hatırlamanız gerekmez.
- Bu hafıza yardımcısını hatırlamanız gerekmez.
- Şimdiye kadar kullandığınız elektronların kaydını tutmak zorunda değilsiniz.
- Çok daha az zaman alır.
Kısaltılmış Elektron Konfigürasyonu
Yukarıda görebileceğiniz gibi, standart dağılım genellikle büyük bir elektron konfigürasyonuyla sonuçlanır.
Bu durumlarda kısaltılmış bir konfigürasyon kullanabiliriz (Yoğun elektron konfigürasyonu). Buna resmi bir hack diyebiliriz.
Neden? Her ağır atomda her zaman eksiksiz bir alt kabuk kümesi olduğunu fark edeceksiniz. Bu aynı zamanda periyodik tablodaki önceki soy gazın konfigürasyonudur.
Yani yaptığımız son soy gazı köşeli parantez içine almak.
Örnek
Sodyumun elektron konfigürasyonu 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹'dir. Kısaltılmış haliyle nasıl yazarız?
Adım 1: Son asil gazı seçiyoruz. Bu durumda Neon öğesidir.
Neon konfigürasyonu 1s² 2s² 2p⁶'dir, bu yüzden onu [Xe] ile değiştiriyoruz:
[Ne]3s¹ .
Neon, [He] 2s² 2p⁶ olarak kısaltılabilir.
İngilizce Sürüm
Alıntı
Bir atamaya veya makaleye bir gerçek veya bilgi eklemeniz gerektiğinde, bu bilgiyi nerede ve nasıl bulduğunuzda da eklemelisiniz (Elektron Yapılandırması).
Bu kağıt için güvenilirlik verir ve bazen yüksek öğretimde gereklidir.
Hayatınızı (ve alıntıyı) kolaylaştırmak için aşağıdaki bilgileri kopyalayıp atamanıza veya makalenize yapıştırın:
Luz, Gelson. Elektron Yapılandırması (Tam, Kısaltılmış Ve Harika Bir Hack). Malzeme Blog. Gelsonluz.com. dd mm yyyy. URL.
Şimdi dd, mm ve yyyy gün, ay ve yıl bu sayfaya göz attı değiştirin. Ayrıca bu sayfanın gerçek url'si için URL'yi değiştirin. Bu alıntı biçimi MLA dayanmaktadır.
Yorum