Hoş geldin!
Elektronegatiflik, bir atomun bir kovalent bağda paylaşılan elektronları çekme yeteneğini ifade eder.
Elektronegatiflik değeri ne kadar yüksek olursa, o element paylaşılan elektronları o kadar güçlü bir şekilde çeker.
Wikipedia'ya göre…
χ olarak sembolize edilen Elektronegatiflik, belirli bir kimyasal elementin atomunun bir kimyasal bağ oluştururken paylaşılan elektronları (veya elektron yoğunluğunu) çekme eğilimidir. Bir atomun Elektronegatiflik değeri hem atom numarasından hem de değerlik elektronlarının yüklü çekirdekten uzaklığından etkilenir.
İçindekiler
Şimdi şunları konuşmanın zamanı geldi:
- Elektronegatiflik nedir
- Elektronegatiflik ne anlama geliyor
- Elektronegatiflik'ı kim keşfetti?
- Elektronegatiflik neden olur
- Elektronegatiflik nasıl ölçülür?
- Elektronegatiflik ne belirler
- Bir elemanın Elektronegatiflik değeri nasıl bulunur
- Periyodik tablodan Elektronegatiflik nasıl belirlenir
- Elektronegatiflik denklemi
- Elektronegatiflik birim
- Elektronegatiflik nasıl hesaplanır
- Elektronegatiflik elektron ilgisine karşı
- Elektronegatiflik iyonlaşma enerjisine karşı
- Elektronegatiflik atom numarasına karşı
- Elektronegatiflik trend periyodik tablosu
- Elektronegatiflik nasıl artar?
- Elektronegatiflik polariteyi nasıl etkiler?
- Bir bağı polar yapan Elektronegatiflik farkı nedir?
- Elektronegatiflik bağlanmayı nasıl etkiler?
- Elektronegatiflik kovalent bağla nasıl ilişkilidir?
- Elektronegatiflik kullanılarak yapıştırma tipi nasıl tahmin edilir
- Öğeler artan Elektronegatiflik sırasına göre nasıl düzenlenir
- Hangi element en yüksek Elektronegatiflik
- Hangi elemanda Elektronegatiflik yoktur?
Elektronegatiflik nedir
Elektronegatiflik, bir atomun paylaşılan elektronları kendisine çekme yeteneğinin bir ölçüsüdür.
Periyodik tabloda Elektronegatiflik genellikle bir periyotta soldan sağa gidildikçe artar ve bir grupta aşağı indikçe azalır.
İpucu: Gerekirse altyazı düğmesini açın. İngilizceye aşina değilseniz, ayarlar düğmesinden “otomatik çeviri”yi seçin.
Elektronegatiflik Ne Demektir?
Elektronegatiflik, bir atomun paylaşılan elektronları kendisine çekme yeteneğinin bir ölçüsüdür.
Kim keşfetti Elektronegatiflik
Linus Pauling
Amerikalı bir kimyager olan Linus Pauling tarafından tasarlanan Elektronegatiflik değerleri, alkali metaller için birden az, flor için maksimum dört arasında değişen boyutsuz miktarlardır.
Büyük Elektronegatiflik değerleri, elektronlar için küçük Elektronegatiflik değerlerinden daha güçlü bir çekim olduğunu gösterir.
İpucu: Gerekirse altyazı düğmesini açın. İngilizceye aşina değilseniz, ayarlar düğmesinden “otomatik çeviri”yi seçin.
Elektronegatiflik neden olur
Çekirdekte daha fazla yük.
En temel düzeyde, Elektronegatiflik nükleer yük (bir atomun sahip olduğu daha fazla proton, elektronlar üzerinde daha fazla "çekmesi" olacaktır) ve atom kabuklarındaki diğer elektronların sayısı ve konumu (bir atomun sahip olduğu proton sayısı) gibi faktörler tarafından belirlenir. Bir atomun sahip olduğu elektron sayısı arttıkça değerlik elektronları çekirdekten uzaklaşır.
Elektronegatiflik nasıl ölçülür?
Elektronegatiflik enerji birimlerinde ölçülmez, daha çok göreceli bir ölçektir.
Tüm öğeler birbiriyle karşılaştırılır.
Elektronegatiflik ne belirler
Bir atomun Elektronegatiflik değeri hem atom numarasından hem de atomun boyutundan etkilenir.
Elektronegatiflik değeri ne kadar yüksekse, bir element elektronları o kadar fazla çeker.
Periyodik Tablodan Elektronegatiflik Nasıl Belirlenir
Periyodik tabloda Elektronegatiflik genellikle bir periyotta soldan sağa gidildikçe artar ve bir grupta aşağı indikçe azalır.
Sonuç olarak, en elektronegatif elementler periyodik tablonun sağ üst köşesinde bulunurken, en az elektronegatif elementler sol altta bulunur.
Elektronegatiflik denklemi
EN(X) - EN(Y) = 0.102 (Δ1/2)
Pauling, bazı dikkatli deneyler ve hesaplamalar yaparak, bir moleküldeki iki atomun bağıl elektronegatiflikleri için biraz daha karmaşık bir denklem buldu.
Elektronegatiflik birim
Birim yok.
Elektronegatiflik enerji birimlerinde ölçülmez, daha çok göreceli bir ölçektir.
Elektronegatiflik Nasıl Hesaplanır
Farkı bulmak için büyük olandan küçük olanı Elektronegatiflik çıkarın
Farkı bulmak için büyük olandan küçük olanı Elektronegatiflik çıkarın.
Örneğin, HF molekülüne bakıyorsak, hidrojenin (2.1) Elektronegatiflik değerini flordan (4.0).4.0 - 2.1 = 1.9 çıkarırız.
Elektronegatiflik elektron ilgisine karşı
Elektronegatiflik nitel, elektron ilgisi niceldir.
Elektronegatiflik genellikle birimsiz bir niceliktir ancak Pauling'e göre tanımlanır.
Elektron ilgisi ise kJ/mol cinsinden ölçülür.
Bir element daha güçlü bir çekme yeteneği sergileme eğilimindeyse, o elementin Elektronegatiflik değeri daha yüksektir.
Elektronegatiflik iyonlaşma enerjisine karşı
Elektronegatiflik elektronların çekiciliğini açıklar.
Elektronegatiflik ve iyonlaşma enerjisi arasındaki temel fark, Elektronegatiflik elektronların çekiciliğini açıklarken, iyonlaşma enerjisi elektronların bir atomdan uzaklaştırılmasını ifade eder.
Elektronegatiflik atom numarasına karşı
Bir atomun Elektronegatiflik değeri hem atom numarasından hem de atomun boyutundan etkilenir.
Elektronegatiflik değeri ne kadar yüksekse, bir element elektronları o kadar fazla çeker.
Elektronegatiflik trend periyodik tablosu
Elektronegatiflik trendi, periyodik tabloda görülebilen bir trendi ifade eder.
Bu eğilim, periyodik tabloda soldan sağa doğru hareket ettiğinizde görülür: Elektronegatiflik artar, bir grup elementten aşağı indikçe azalır.
Elektronegatiflik Nasıl Artar
Periyodik tabloda Elektronegatiflik genellikle bir periyotta soldan sağa gidildikçe artar ve bir grupta aşağı indikçe azalır.
Sonuç olarak, en elektronegatif elementler periyodik tablonun sağ üst köşesinde bulunurken, en az elektronegatif elementler sol altta bulunur.
Elektronegatiflik Polariteyi Nasıl Etkiler?
İki elektronun elektronegatiflikleri farklıysa, Elektronegatiflik daha büyük olan atom elektron yoğunluğunu bağın kendi tarafına çekerek bağın o tarafında negatif bir polarite yaratarak diğer tarafında pozitif bir polarite bırakır. Bağlamak.
Bir bağı polar yapan Elektronegatiflik farkı nedir?
Atomlar arasındaki Elektronegatiflik farkının 0,4 ile 1,7 arasında olduğu bir bağa polar kovalent bağ denir.
Elektronegatiflik Yapıştırmayı Nasıl Etkiler?
Bir bileşikte yer alan atomların Elektronegatiflik sayısı iyonik bağları etkiler.
Daha elektronegatif elementler, diğer elementlerle daha yüksek iyonik karakterli bağlar oluşturma eğilimindedir.
Elektronegatiflik değeri yüksek olan elementler, daha iyonik karaktere sahip herhangi bir atomla bir bağ oluşturacaktır.
Elektronegatiflik kovalent bağla nasıl ilişkilidir?
Elektronegatiflik farklılıkları, kovalent bağda paylaşım derecesini etkiler.
Paylaşım ne kadar eşitse, bağ o kadar güçlüdür.
İki atomun elektronegatiflikleri tamamen aynı ise, elektronların paylaşılmasıyla oluşan bağ saf kovalent bağ olacaktır.
Elektronegatiflik Kullanılarak Yapıştırma Tipi Nasıl Tahmin Edilir
Elementlerin elektronegatifliklerini karşılaştırın.
İki atomun Elektronegatiflik arasındaki fark, bağ türlerini belirler.
Elektronegatiflik farkı 1,7'den büyükse, bağ iyonik karaktere sahip olacaktır.
Elektronegatiflik farkı 0,4 ile 1,7 arasındaysa, bağ polar bir kovalent karaktere sahip olacaktır.
Hangi Eleman En Yüksek Elektronegatiflik
flor
(Helyum, neon ve argon, Pauling Elektronegatiflik ölçeğinde listelenmez, ancak Allred-Rochow ölçeğinde helyum en yüksek Elektronegatiflik değerine sahiptir.)
Video: Elektronegatiflik, Temel Giriş,...
Ses ve video sever misiniz? Bunu yaparsanız, bu formatı tercih edebilirsiniz:
İpucu: Gerekirse altyazı düğmesini açın. İngilizceye aşina değilseniz, ayarlar düğmesinden “otomatik çeviri”yi seçin.
Alıntı
Bir atamaya veya makaleye bir gerçek veya bilgi eklemeniz gerektiğinde, bu bilgiyi nerede ve nasıl bulduğunuzda da eklemelisiniz (Elektronegatiflik).
Bu kağıt için güvenilirlik verir ve bazen yüksek öğretimde gereklidir.
Hayatınızı (ve alıntıyı) kolaylaştırmak için aşağıdaki bilgileri kopyalayıp atamanıza veya makalenize yapıştırın:
Luz, Gelson. Elektronegatiflik. Malzeme Blog. Gelsonluz.com. dd mm yyyy. URL.
Şimdi dd, mm ve yyyy gün, ay ve yıl bu sayfaya göz attı değiştirin. Ayrıca bu sayfanın gerçek url'si için URL'yi değiştirin. Bu alıntı biçimi MLA dayanmaktadır.
Yorum